硫酸亞鐵是酸性還是堿性 / PH值 ？

硫酸亞鐵（FeSO?）的水溶液呈弱酸性。

以下是詳細解釋：

1. 水解反應（主要原因）：

   • 硫酸亞鐵是由 弱堿（氫氧化亞鐵 Fe(OH)?） 和 強酸（硫酸 H?SO?） 反應生成的鹽。

   • 當它溶解在水中時，會發生 水解反應：
     Fe²? + 2H?O ? Fe(OH)? + 2H?

   • 亞鐵離子（Fe²?）與水反應生成少量難溶的氫氧化亞鐵和 氫離子（H?）。

   • 溶液中 H? 離子的濃度增加，導致 pH 值降低，呈現酸性。

2. 實測 pH 值：

   • 硫酸亞鐵溶液的典型 pH 值范圍在 3 到 5 之間（濃度約為 0.1 mol/L 時）。這個范圍表明其酸性相對較弱（比同濃度的強酸如鹽酸弱得多），但明顯低于中性（pH=7）。

3. 氧化作用（次要因素）：

   • 硫酸亞鐵溶液在空氣中不穩定，亞鐵離子（Fe²?）容易被氧氣氧化成鐵離子（Fe³?）：
     4Fe²? + O? + 4H? → 4Fe³? + 2H?O

   • 鐵離子（Fe³?）的水解程度比亞鐵離子（Fe²?）更強：
     Fe³? + 3H?O ? Fe(OH)? + 3H?

   • 氧化產生的 Fe³? 會進一步水解，產生更多的 H? 離子，使溶液的 酸性隨時間推移而增強，溶液顏色也可能從淺綠色逐漸變黃/棕色（生成了氫氧化鐵沉淀或膠體）。因此，新配制的溶液酸性較弱，久置的溶液酸性會變強。

4. 結晶水的影響：

   • 常見的七水合硫酸亞鐵（FeSO?·7H?O）晶體本身是中性的。

   • 其酸性只有在溶解于水后，由于水解和可能的氧化才表現出來。

總結：

• 酸堿性： 硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性。

• 主要原因： 亞鐵離子（Fe²?）的水解反應產生 H? 離子。

• 次要原因： 溶液被氧化后生成的三價鐵離子（Fe³?）水解程度更大，進一步增加酸性。

• 典型 pH 值： 約 3 - 5（0.1 mol/L 溶液）。

• 晶體本身： 七水合硫酸亞鐵晶體（綠礬）是中性的，其酸性溶于水后才體現。

因此，當提到“硫酸亞鐵是酸性還是堿性”時，通常是指其水溶液的性質，答案是弱酸性。